![]() |
![]() |
![]() |
2.1.1 Основные физико-химические свойства магния |
Основные требования к организации процессов десульфурации чугуна магнием обусловлены особенностями физических свойств этого реагента, важнейшие из которых приведены в табл. 2.1. В этой же таблице приведены для сравнения соответствующие физические свойства железа.
Табл. 2.1. Физические свойства магния и железа
Наименование свойств | Mg | Fe |
---|---|---|
Относительная атомная масса |
24,31 | 55,84 |
Атомный радиус, нм |
0,16 | 0,126 |
Радиус иона, нм |
0,074 | 0,060 |
Плотность, кг/м3 |
1738 | 7867 |
Температура плавления, оС |
650 | 1539 |
Температура кипения, оС |
1107 | 2872 |
Теплота плавления, Дж/моль |
8842 | 13820 |
Теплота парообразования, Дж/моль |
133642 | 350016 |
Следует обратить внимание на то, что плотность магния значительно меньше плотности металла и шлака.
Температуры плавления и кипения магния значительно ниже температур внепечной обработки чугуна. По этой причине введенный в металл магний плавится и испаряется за счет тепла обрабатываемого расплава.
Влияние температуры на величину давления насыщенного пара магния описывается уравнением
где PMg – давление насыщенного пара магния, Па.
Расчеты по уравнению (2.1) показывают, что при температурах внепечной десульфурации чугуна (1300 – 1400оС) давление насыщенного пара магния составляет 0,435 – 0,811 МПа. Это не позволяет избежать кипения магния даже при вводе его в донную часть чугуновозных и крупных заливочных ковшей.
Испарение введенного в металл магния сопровождается резким увеличением его объема. Расчеты показывают, что испарение 1 кг магния при температуре 1400оС сопровождается образованием 5,5 нм3 пара.
Известно, что высокой взаимной растворимостью обладают элементы, имеющие сходные атомные характеристики. Если атомные радиусы элементов различаются на 30% и более, их взаимная растворимость крайне ограничена. Ввиду значительного различия атомных радиусов магния и железа растворимость его в железе очень мала.
Экспериментально установлено, что растворимость магния в сплавах железа подчиняется закону Генри
[%Mg] = kPMg, (2.2)
где PMg – давление пара магния над расплавом x10–5, Па.
Содержание магния в железе в равновесии с жидким магнием при 1600°С обнаружено равным 0,96 – 1,05%. При этой температуре давление насыщенного пара магния составляет 2,27 МПа. Следовательно, при давлении пара магния над расплавом 0,1 МПа растворимость его в железе составит 0,044%.
Растворимость магния в сплавах железа увеличивается при наличии в расплаве никеля, меди, алюминия, углерода и кремния. Для количественной оценки влияния этих элементов на величину растворимости магния в железе могут быть использованы значения параметров взаимодействия, приведенные в табл. 2.2.
Табл. 2.2. Значения параметров взаимодействия
В передельном и литейном чугунах, благодаря наличию в их составе большого количества углерода и кремния, магний обладает значительной растворимостью. В качестве примера на рис. 2.1. показаны результаты исследования влияния температуры на величину растворимости магния в насыщенном углеродом железе и сплаве Fe – 4% C.
Данные разных авторов о растворимости магния в чугуне, несколько различаясь между собой количественно, качественно согласуются с данными рис. 2.1 и показывают, что при температурах 1300 – 1400оС растворимость магния в чугунах различного состава составляет 0,3 – 0,8%.
Рис. 2.1. Влияние температуры на величину растворимости магния в насыщенном углеродом железе и сплаве Fe – 4% C: 1 – насыщенное углеродом железо; 2 – сплав Fe – 4% C
По этой причине реакции между магнием и примесями чугуна могут протекать с участием как парообразного, так и растворенного в металле магния.
![]() |
![]() |
![]() |
2.1.1 Основные физико-химические свойства магния |