Теория металлургических процессов
  6.1 Общая термодинамическая характеристика реакций восстановления металлов газообразными восстановителями

В общем виде реакция между оксидом металла и восстановителем (В) может быть описана уравнением

Реакцию (6.1) можно рассматривать как результат последовательного протекания следующих частных реакций

В соответствии с принятой схемой

Если вещества взаимодействуют в стандартных состояниях, с учетом соотношения

выражение (6.2) можно привести к виду

Из формулы (6.4) получим

Из формул (6.2) и (6.5) видно, что направление протекания реакции (6.1) в стандартных условиях можно установить, исходя из соотношения стандартных значений изменения энергии Гиббса реакций образования оксидов металла и восстановителя или соотношения величин упругости диссоциации этих веществ.

Если реакция (6.1) будет протекать в направлении образования оксида восстановителя и восстановления металла, то есть в направлении образования более прочного оксида. При этом, чем больше различие между , тем больше численное значение константы равновесия реакции и полнота превращения.

Если , система находится в состоянии термодинамического равновесия.

Если , произвольное протекание реакции (6.1) возможно только в направлении окисления металла.

Если реакция (6.1) протекает в условиях, отличающихся от стандартных, вывод о направлении реакции также может быть получен из соотношения величин изменения энергии Гиббса реакций образования оксидов металла и восстановителя или значений равновесного парциального давления кислорода в газовой фазе для этих реакций.

  6.1 Общая термодинамическая характеристика реакций восстановления металлов газообразными восстановителями
РЕКЛАМА НА САЙТЕ

КНИГИ ПО МЕТАЛЛУРГИИ